Fransium merupakan unsur logam alkali yang bersifat radioaktif dan sifat-sifat kimianya sangat mirip dengan cesium.
Fransium dihasilkanketika unsur radioaktif aktinium meluruh melalui reaksi sebagai berikut:
_89 〖Ac〗^227→_87 〖Fr〗^223+_2 〖He〗^4
Selain itu fransium merupakan unsur logam berat yang angat elektropositif dan merupakan unsur radioaktif alami yang isotop-isotopnya mempunyai massa atom dalam rentang 204 sampai 224.
Data penting tetntang fransium:
Ditemukan oleh Marguerite Percypada tahun 1939
Mempunyai massa atom (223) sma
Mempunyai nomor atom 87
Mempunyai jari-jari atom 2,7 Å
Mempunyai konfigurasi electron 2 8 18 32 18 8 1
Dalam senyawa mempunyai bilangan oksidasi +1
Mempunyai volum atom 70 cm3/mol
Mempunyai struktur Kristal bcc
Mempunyai titik didih 950 K
Mempunyai titik lebur 300 K
Mempunyai elektronegativitas 0,7
Mempunyai konduktivitas listrik 1,5 × 106 ohm-1cm-1
Mempunyai harga entalpi penguapan 2,1 kJ/mol
Mengenai Saya
- edi gunawan
- saya bukan siapa-siapa, cuma seorang anak manusia yang belajar berusaha memahami sesuatu. Hormat saya kepada senior-senior blogger yang telah berbagi ilmu hingga blog ini bisa rampung....
Jumat, 23 Oktober 2009
Cesium (Cs)
Cesium merupakan salah satu unsur logam alkali yang reaktif, berwarna putih dan lunak.
Cesium banyak terdapat di alam pada lapisan-lapisan batuan, dan dalam bentuk mineral seperti pollux (pollucit), lepidotite, carnallite, dan feldspar. Dalam laboratorium cesium dapat dibuat melalui proses elektrolisis ekstrak mineral dalam bentuk sianida (cianyde) atau melalui pemanasan hidroksida atau karbonat magnesium atau aluminium.
Data penting tetntang cesium:
• Ditemukan oleh Robert Wilhelm Bunsen dan Gustav Kirchhoff pada tahun 1860
• Mempunyai massa atom 132,9054 sma
• Mempunyai nomor atom 55
• Mempunyai jari-jari atom 2,67 Å
• Mempunyai konfigurasi electron 2 8 18 18 8 1
• Dalam senyawa mempunyai bilangan oksidasi +1
• Mempunyai volum atom 70 cm3/mol
• Mempunyai struktur Kristal bcc
• Mempunyai titik didih 944 K
• Mempunyai titik lebur 301,54 K
• Mempunyai massa jenis 1,87 gram/cm3
• Mempunyai kapasitas panas 0,24 J/g K
• Mempunyai potensial ionisasi 3,8894 volt
• Mempunyai elektronegativitas 0,79
• Mempunyai konduktivitas listrik 5,3 × 106 ohm-1cm-1
• Mempunyai konduktivitas kalor 35,9 W/m K
• Mempunyai harga entalpi pembentukan 2,092 kJ/mol
• Mempunyai harga entalpi penguapan 67,740 kJ/mol
Beberapa kegunaan cesium:
• Digunakan untuk menghilangkan sisa iksigen dalam tabung hampa.
• Karena mudah memancarkan elektron ketika disinari cahaya, maka cesium digunakan sebagai keping katoda photosensitive pada sel foto listrik.
• Isotop radioaktif cesium-137 yang dihasilkan dari reaksi fisi nuklir digunakan sebagai penghasil energi atom serta digunakan juga dalam bidang kedokteran dan penelitian.
Cesium banyak terdapat di alam pada lapisan-lapisan batuan, dan dalam bentuk mineral seperti pollux (pollucit), lepidotite, carnallite, dan feldspar. Dalam laboratorium cesium dapat dibuat melalui proses elektrolisis ekstrak mineral dalam bentuk sianida (cianyde) atau melalui pemanasan hidroksida atau karbonat magnesium atau aluminium.
Data penting tetntang cesium:
• Ditemukan oleh Robert Wilhelm Bunsen dan Gustav Kirchhoff pada tahun 1860
• Mempunyai massa atom 132,9054 sma
• Mempunyai nomor atom 55
• Mempunyai jari-jari atom 2,67 Å
• Mempunyai konfigurasi electron 2 8 18 18 8 1
• Dalam senyawa mempunyai bilangan oksidasi +1
• Mempunyai volum atom 70 cm3/mol
• Mempunyai struktur Kristal bcc
• Mempunyai titik didih 944 K
• Mempunyai titik lebur 301,54 K
• Mempunyai massa jenis 1,87 gram/cm3
• Mempunyai kapasitas panas 0,24 J/g K
• Mempunyai potensial ionisasi 3,8894 volt
• Mempunyai elektronegativitas 0,79
• Mempunyai konduktivitas listrik 5,3 × 106 ohm-1cm-1
• Mempunyai konduktivitas kalor 35,9 W/m K
• Mempunyai harga entalpi pembentukan 2,092 kJ/mol
• Mempunyai harga entalpi penguapan 67,740 kJ/mol
Beberapa kegunaan cesium:
• Digunakan untuk menghilangkan sisa iksigen dalam tabung hampa.
• Karena mudah memancarkan elektron ketika disinari cahaya, maka cesium digunakan sebagai keping katoda photosensitive pada sel foto listrik.
• Isotop radioaktif cesium-137 yang dihasilkan dari reaksi fisi nuklir digunakan sebagai penghasil energi atom serta digunakan juga dalam bidang kedokteran dan penelitian.
Rubidium (Rb)
Rubidium merupakan salah satu unsur logam alkali yang juga sangat reaktif, berwarna putih perak dan sangat lunak.
Rubidium mudah bereaksi dengan udara luar dan membetuk senyawa rubidium oksida dan bereaksi kuat dengan air. Secara umum sifat-sifat kimia rubidium mirip dengan natrium dan kalium.
Unsur rubidium banyak terdapat di alam dalam jumlah yang kecil pada mineral-mineral tertentu yang biasanya bersatu dengan logam, alkali lainnya. Selain itu unsur rubidium juga terdapat pada teh, kopi, tembakau, dan beberapa tumbuhan lain.
Data penting tetntang rubidium:
• Ditemukan oleh Robert Bunsen dan Gustav Kirchhoff pada tahun 1861
• Mempunyai massa atom 84,4678 sma
• Mempunyai nomor atom 37
• Mempunyai jari-jari atom 2,48 Å
• Mempunyai konfigurasi electron 2 8 18 8 1
• Dalam senyawa mempunyai bilangan oksidasi +1
• Mempunyai volum atom 55,9 cm3/mol
• Mempunyai struktur Kristal bcc
• Mempunyai titik didih 961 K
• Mempunyai titik lebur 312,63 K
• Mempunyai massa jenis 1,532 gram/cm3
• Mempunyai kapasitas panas 0,363 J/g K
• Mempunyai potensial ionisasi 4,177 volt
• Mempunyai elektronegativitas 0,82
• Mempunyai konduktivitas listrik 47,8 × 106 ohm-1cm-1
• Mempunyai konduktivitas kalor 58,2W/m K
• Mempunyai harga entalpi pembentukan 2,34 kJ/mol
• Mempunyai harga entalpi penguapan 69,2 kJ/mol
Beberapa kegunaan rubidium:
• Dibutuhkan untuk kelangsungan hidup beberapa mahluk hidup (misalnya oleh tumbuhan).
• Digunakan sebagai katalis pada beberapa reaksi kimia.
• Digunakan sebagai sel foto listrik.
• Sifat radioaktif rubidium-87 digunakan dalam bidang geologi (untuk menentukan umur batuan atau benda-benda lainnya).
Rubidium mudah bereaksi dengan udara luar dan membetuk senyawa rubidium oksida dan bereaksi kuat dengan air. Secara umum sifat-sifat kimia rubidium mirip dengan natrium dan kalium.
Unsur rubidium banyak terdapat di alam dalam jumlah yang kecil pada mineral-mineral tertentu yang biasanya bersatu dengan logam, alkali lainnya. Selain itu unsur rubidium juga terdapat pada teh, kopi, tembakau, dan beberapa tumbuhan lain.
Data penting tetntang rubidium:
• Ditemukan oleh Robert Bunsen dan Gustav Kirchhoff pada tahun 1861
• Mempunyai massa atom 84,4678 sma
• Mempunyai nomor atom 37
• Mempunyai jari-jari atom 2,48 Å
• Mempunyai konfigurasi electron 2 8 18 8 1
• Dalam senyawa mempunyai bilangan oksidasi +1
• Mempunyai volum atom 55,9 cm3/mol
• Mempunyai struktur Kristal bcc
• Mempunyai titik didih 961 K
• Mempunyai titik lebur 312,63 K
• Mempunyai massa jenis 1,532 gram/cm3
• Mempunyai kapasitas panas 0,363 J/g K
• Mempunyai potensial ionisasi 4,177 volt
• Mempunyai elektronegativitas 0,82
• Mempunyai konduktivitas listrik 47,8 × 106 ohm-1cm-1
• Mempunyai konduktivitas kalor 58,2W/m K
• Mempunyai harga entalpi pembentukan 2,34 kJ/mol
• Mempunyai harga entalpi penguapan 69,2 kJ/mol
Beberapa kegunaan rubidium:
• Dibutuhkan untuk kelangsungan hidup beberapa mahluk hidup (misalnya oleh tumbuhan).
• Digunakan sebagai katalis pada beberapa reaksi kimia.
• Digunakan sebagai sel foto listrik.
• Sifat radioaktif rubidium-87 digunakan dalam bidang geologi (untuk menentukan umur batuan atau benda-benda lainnya).
Kalium (K)
Kalium merupakan unsur logam alkali yang sangat reaktif, berwarna putih perak dan merupakan logam yang lunak. Kalium dapat bereaksi dengan air menghasilkan kalium hidroksida dan gas hidrogen.
Kalium ditemukan di alam dalam bentuk mineral seperti carnallite, saltpeter, greensand, dan sylvite. Kalium dapat membentuk 3 buah isotop, yaitu kalium-39, kalium-40, dan kalium-40. Kalium-40 merupakan unsur radioaktif.
Logam kalium dapat dibuat dalam laboratorium melalui elektrolisis lelehan kalium hidroksida atau campuran kalium klorida dan kalium fluorida. Logam kalium dapat teroksidasi di udara dan dapat bereaksi dengan air menghasilkan kalium hidroksida dan gas hidrogen, sehingga biasanya logam kalium disimpan dalam minyak tanah.
Data penting tetntang kalium:
• Ditemukan oleh Humphry Davy pada tahun 1807
• Mempunyai massa atom 39,0983 sma
• Mempunyai nomor atom 19
• Mempunyai jari-jari atom 2,35 Å
• Mempunyai konfigurasi electron 2 8 8 1
• Dalam senyawa mempunyai bilangan oksidasi +1
• Mempunyai volum atom 45,30 cm3/mol
• Mempunyai struktur Kristal bcc
• Mempunyai titik didih 1033 K
• Mempunyai titik lebur 336,8 K
• Mempunyai massa jenis 0,86 gram/cm3
• Mempunyai kapasitas panas 0,757 J/g K
• Mempunyai potensial ionisasi 4,341 volt
• Mempunyai elektronegativitas 0,82
• Mempunyai konduktivitas listrik 16,4 × 106 ohm-1cm-1
• Mempunyai konduktivitas kalor 102,5 W/m K
• Mempunyai harga entalpi pembentukan 2,33 kJ/mol
• Mempunyai harga entalpi penguapan 76,9 kJ/mol
Beberapa kegunaan kalium:
• Logam kalium digunakan dalam sel foto listrik.
• Kalium bromida (KBr) yang dihasilkan dari reaksi kalium hidroksida dengan bromin biasanya digunakan dalam bidang fotografi, litografi, pembuatan ukiran, dan sebagai obat penenang.
• Kalium kromat (K2CrO4) dan kalium bikromat atau kalium dikromat (K2CrO7) digunakan pada pembuatan korek api, petasan, bahan celup tekstil dan penyamakan kulit.
• Kalium iodida (KI) yang mudah larut dalam air digunakan dalam fotografi, dan digunakan dalam pengobatan encok serta produksi kelenjar tiroid yang berlebih.
• Kalium nitrat (KNO3) digunakan dalam pembuatan korek api, bahan peledak, petasan dan pengawet daging.
• Kalium permanganat digunakan sebagai disinfektan.
• Kalium sulfat (K2SO4) dan kalium klorida (KCl) digunakan sebagai pupuk.
• Kalium karbonat (K2CO3) digunakan dalam pembuatan kaca dan sabun.
Kalium ditemukan di alam dalam bentuk mineral seperti carnallite, saltpeter, greensand, dan sylvite. Kalium dapat membentuk 3 buah isotop, yaitu kalium-39, kalium-40, dan kalium-40. Kalium-40 merupakan unsur radioaktif.
Logam kalium dapat dibuat dalam laboratorium melalui elektrolisis lelehan kalium hidroksida atau campuran kalium klorida dan kalium fluorida. Logam kalium dapat teroksidasi di udara dan dapat bereaksi dengan air menghasilkan kalium hidroksida dan gas hidrogen, sehingga biasanya logam kalium disimpan dalam minyak tanah.
Data penting tetntang kalium:
• Ditemukan oleh Humphry Davy pada tahun 1807
• Mempunyai massa atom 39,0983 sma
• Mempunyai nomor atom 19
• Mempunyai jari-jari atom 2,35 Å
• Mempunyai konfigurasi electron 2 8 8 1
• Dalam senyawa mempunyai bilangan oksidasi +1
• Mempunyai volum atom 45,30 cm3/mol
• Mempunyai struktur Kristal bcc
• Mempunyai titik didih 1033 K
• Mempunyai titik lebur 336,8 K
• Mempunyai massa jenis 0,86 gram/cm3
• Mempunyai kapasitas panas 0,757 J/g K
• Mempunyai potensial ionisasi 4,341 volt
• Mempunyai elektronegativitas 0,82
• Mempunyai konduktivitas listrik 16,4 × 106 ohm-1cm-1
• Mempunyai konduktivitas kalor 102,5 W/m K
• Mempunyai harga entalpi pembentukan 2,33 kJ/mol
• Mempunyai harga entalpi penguapan 76,9 kJ/mol
Beberapa kegunaan kalium:
• Logam kalium digunakan dalam sel foto listrik.
• Kalium bromida (KBr) yang dihasilkan dari reaksi kalium hidroksida dengan bromin biasanya digunakan dalam bidang fotografi, litografi, pembuatan ukiran, dan sebagai obat penenang.
• Kalium kromat (K2CrO4) dan kalium bikromat atau kalium dikromat (K2CrO7) digunakan pada pembuatan korek api, petasan, bahan celup tekstil dan penyamakan kulit.
• Kalium iodida (KI) yang mudah larut dalam air digunakan dalam fotografi, dan digunakan dalam pengobatan encok serta produksi kelenjar tiroid yang berlebih.
• Kalium nitrat (KNO3) digunakan dalam pembuatan korek api, bahan peledak, petasan dan pengawet daging.
• Kalium permanganat digunakan sebagai disinfektan.
• Kalium sulfat (K2SO4) dan kalium klorida (KCl) digunakan sebagai pupuk.
• Kalium karbonat (K2CO3) digunakan dalam pembuatan kaca dan sabun.
Natrium (N
Natrium merupakan unsur logam alkali yang berwarna putih perak, sangat reaktif, dan merupakan logam yang lunak. Natrium dapat bereaksi hebat dengan air yang membentuk natrium hidroksida dan gas hidrogen.
Unsur natrium di alam ditemukan dalam bentuk garam-garam mineral seperti natrium klorida (NaCl), natrium karbonat (Na2CO3), dan natrium sulfat (Na2SO4). Untuk memperoleh natrium dapat dilakukan dengan elektrolisis lelehan NaCl.
Data penting tetntang litium:
• Ditemukan oleh Humphry Davy pada tahun 1807
• Mempunyai massa atom 22,98977 sma
• Mempunyai nomor atom 11
• Mempunyai jari-jari atom 1,90 Å
• Mempunyai konfigurasi electron 2 8 1
• Dalam senyawa mempunyai bilangan oksidasi +1
• Mempunyai volum atom 23,70 cm3/mol
• Mempunyai struktur Kristal bcc
• Mempunyai titik didih 1156 K
• Mempunyai titik lebur 371,0 K
• Mempunyai massa jenis 0,91 gram/cm3
• Mempunyai kapasitas panas 1,23 J/g K
• Mempunyai potensial ionisasi 5,139 volt
• Mempunyai elektronegativitas 0,93
• Mempunyai konduktivitas listrik 20,1 × 106 ohm-1cm-1
• Mempunyai konduktivitas kalor 141 W/m K
• Mempunyai harga entalpi pembentukan 2,601 kJ/mol
• Mempunyai harga entalpi penguapan 98,01 kJ/mol
Beberapa kegunaan litium:
• Digunakan dalam proses pembuatan TEL (tetraethyl lead).
• Digunakan pada alat pendingin reaktor nuklir.
• Garam dapur (NaCl) digunakan aebagai bumbu masak.
• Natrium bikarbonat (soda kue) digunakan dalam pembuatan kue.
• Natrium hidroksida (soda api) digunakan pada proses pembuatan sabun, kertas, penyulingan minyak, industri tekstil dan industri karet.
• Natrium tetraborat (borax) digunakan sebagai bahan pengawet.
• Natrium fluoride (NaF) digunakan sebagai antiseptik, racun tikus, dan obat pembasmi serangga (misalnya kecoa).
• Natrium nitrat (NaNO3), dikenal dengan sendawa Chili (Chile saltpeter) digunakan sebagai pupuk.
• Natrium peroksida (Na2O2) digunakan sebagai pemutih dan oksidator yang kuat.
• Natrium tiosulfat (Na2S2O3 . 5H2O) digunakan sebagai suntikan obat penyakit cemas (hypo) dan digunakan pada alat fotografi.
Unsur natrium di alam ditemukan dalam bentuk garam-garam mineral seperti natrium klorida (NaCl), natrium karbonat (Na2CO3), dan natrium sulfat (Na2SO4). Untuk memperoleh natrium dapat dilakukan dengan elektrolisis lelehan NaCl.
Data penting tetntang litium:
• Ditemukan oleh Humphry Davy pada tahun 1807
• Mempunyai massa atom 22,98977 sma
• Mempunyai nomor atom 11
• Mempunyai jari-jari atom 1,90 Å
• Mempunyai konfigurasi electron 2 8 1
• Dalam senyawa mempunyai bilangan oksidasi +1
• Mempunyai volum atom 23,70 cm3/mol
• Mempunyai struktur Kristal bcc
• Mempunyai titik didih 1156 K
• Mempunyai titik lebur 371,0 K
• Mempunyai massa jenis 0,91 gram/cm3
• Mempunyai kapasitas panas 1,23 J/g K
• Mempunyai potensial ionisasi 5,139 volt
• Mempunyai elektronegativitas 0,93
• Mempunyai konduktivitas listrik 20,1 × 106 ohm-1cm-1
• Mempunyai konduktivitas kalor 141 W/m K
• Mempunyai harga entalpi pembentukan 2,601 kJ/mol
• Mempunyai harga entalpi penguapan 98,01 kJ/mol
Beberapa kegunaan litium:
• Digunakan dalam proses pembuatan TEL (tetraethyl lead).
• Digunakan pada alat pendingin reaktor nuklir.
• Garam dapur (NaCl) digunakan aebagai bumbu masak.
• Natrium bikarbonat (soda kue) digunakan dalam pembuatan kue.
• Natrium hidroksida (soda api) digunakan pada proses pembuatan sabun, kertas, penyulingan minyak, industri tekstil dan industri karet.
• Natrium tetraborat (borax) digunakan sebagai bahan pengawet.
• Natrium fluoride (NaF) digunakan sebagai antiseptik, racun tikus, dan obat pembasmi serangga (misalnya kecoa).
• Natrium nitrat (NaNO3), dikenal dengan sendawa Chili (Chile saltpeter) digunakan sebagai pupuk.
• Natrium peroksida (Na2O2) digunakan sebagai pemutih dan oksidator yang kuat.
• Natrium tiosulfat (Na2S2O3 . 5H2O) digunakan sebagai suntikan obat penyakit cemas (hypo) dan digunakan pada alat fotografi.
Litium (Li)
Litium merupakan unsur logam alkali yang berwarna putih perak (mengkilat) dan merupakan unsur yang sangat reaktif, sehingga di alam tidak terdapat secara bebas, tetapi dalam bentuk senyawa seperti spodomene [LiAl(SiO3)2] dan senyawa pollucit [H2Cs4Al4(SiO3)9].
Litium dapat diperoleh dari proses elektrolisis dari campuran leburan litium dan kalium klorida.
Data penting tetntang litium:
• Ditemukan oleh Johan Arfwedson pada tahun 1817
• Mempunyai massa atom 6,941 sma
• Mempunyai nomor atom 3
• Mempunyai jari-jari atom 1,55 Å
• Mempunyai konfigurasi electron 2 1
• Dalam senyawa mempunyai bilangan oksidasi +1
• Mempunyai volum atom 13,10 cm3/mol
• Mempunyai struktur Kristal bcc
• Mempunyai titik didih 1615 K
• Mempunyai titik lebur 453,7 K
• Mempunyai massa jenis 0,53 gram/cm3
• Mempunyai kapasitas panas 3,582 J/g K
• Mempunyai potensial ionisasi 5,392 volt
• Mempunyai elektronegativitas 0,98
• Mempunyai konduktivitas listrik 11,7 × 106 ohm-1cm-1
• Mempunyai konduktivitas kalor 84,7 W/m K
• Mempunyai harga entalpi pembentukan 3,0 kJ/mol
• Mempunyai harga entalpi penguapan 147,1 kJ/mol
Beberapa kegunaan litium:
• Digunakan pada proses yang terjadi pada tungku peleburan logam (misalnya baja).
• Digunakan untuk mengikat karbondioksida dalam sistem ventilasi pesawat dan kapal selam.
• Digunakan pada pembuatan bom hidrogen.
• Litium karbonat digunakan pada proses perawatan penyakit atau gangguan sejenis depresi.
• Digunakan sebagai katalisator dalam reaksi organik.
Litium dapat diperoleh dari proses elektrolisis dari campuran leburan litium dan kalium klorida.
Data penting tetntang litium:
• Ditemukan oleh Johan Arfwedson pada tahun 1817
• Mempunyai massa atom 6,941 sma
• Mempunyai nomor atom 3
• Mempunyai jari-jari atom 1,55 Å
• Mempunyai konfigurasi electron 2 1
• Dalam senyawa mempunyai bilangan oksidasi +1
• Mempunyai volum atom 13,10 cm3/mol
• Mempunyai struktur Kristal bcc
• Mempunyai titik didih 1615 K
• Mempunyai titik lebur 453,7 K
• Mempunyai massa jenis 0,53 gram/cm3
• Mempunyai kapasitas panas 3,582 J/g K
• Mempunyai potensial ionisasi 5,392 volt
• Mempunyai elektronegativitas 0,98
• Mempunyai konduktivitas listrik 11,7 × 106 ohm-1cm-1
• Mempunyai konduktivitas kalor 84,7 W/m K
• Mempunyai harga entalpi pembentukan 3,0 kJ/mol
• Mempunyai harga entalpi penguapan 147,1 kJ/mol
Beberapa kegunaan litium:
• Digunakan pada proses yang terjadi pada tungku peleburan logam (misalnya baja).
• Digunakan untuk mengikat karbondioksida dalam sistem ventilasi pesawat dan kapal selam.
• Digunakan pada pembuatan bom hidrogen.
• Litium karbonat digunakan pada proses perawatan penyakit atau gangguan sejenis depresi.
• Digunakan sebagai katalisator dalam reaksi organik.
Kamis, 15 Oktober 2009
Hidrogen
Hidrogen merupakan unsur yang sangat ringan dan di alam berada dalam bentuk gas , air (H2O), senyawa-senyawa organik dan isotop-isotop protium ( ), deuterium ( ), dan tritium ( ) yang terdapat pada reaksi inti di matahari dan bintang-bintang.
Gambar. Ilustrasi isotop-isotop hidrogen
(sumber : Encarta Reference Library Premium 2005)
Hidrogen dapat dibuat di dalam laboratorium melalui proses elektrolisis air dengan reaksi sebagai berikut:
Atau dengan mereaksikan suatu logam dengan larutan asam, misalnya seng (Zn) dengan larutan asam klorida melalui reaksi sebagai berikut:
Data penting tentang hidrogen:
• Ditemukan oleh Henry Cavendish pada tahun 1766
• Mempunyai massa atom 1,00794 sma
• Mempunyai nomor atom 1
• Mempunyai jari-jari atom 2,08 Å
• Mempunyai konfigurasi elektron 1
• Dalam senyawa mempunyai bilangan oksidasi +1, tetapi pada senyawa hidrida bilangan oksidasi hidrogen -1
• Mempunyai volum atom 14,10 cm3/mol
• Mempunyai struktur Kristal heksagonal
• Mempunyai titik didih 20,28 K
• Mempunyai titik lebur 13,81 K
• Mempunyai massa jenis 0,0899 gram/cm3
• Mempunyai kapasitas panas 14,304 J/g K
• Mempunyai potensial ionisasi 13,598 volt
• Mempunyai elektronegativitas 2,10
• Mempunyai konduktivitas kalor 0,1815 W/m K
• Mempunyai harga entalpi pembentukan 0,00585 kJ/mol
• Mempunyai harga entalpi penguapan 0,4581 kJ/mol
Beberapa kegunaan hidrogen:
• Digunakan dalam proses pembuatan ammonia (proses Harber) melalui reaksi berikut:
• Digunakan dalam sintesis metanol melalui reaksi sebagai berikut:
• Digunakan sebagai bahan bakar roket dalam bentuk cair, karena dapat menghasilkan energi yang besar melalui reaksi berikut:
• Digunakan pada proses pembuatan margarin melalui reaksi sebagai berikut:
• Dalam bentuk senyawanya, hidrogen banyak dimanfaatkan orang, misalnya air dan senyawa-senyawa organik (senyawa hidrokarbon).
• Hidrogen cair juga digunakan oleh para ahli untuk menyelidiki efek superkonduktor, karena hidrogen cair mempunyai suhu yang sangat rendah.
Gambar. Ilustrasi isotop-isotop hidrogen
(sumber : Encarta Reference Library Premium 2005)
Hidrogen dapat dibuat di dalam laboratorium melalui proses elektrolisis air dengan reaksi sebagai berikut:
Atau dengan mereaksikan suatu logam dengan larutan asam, misalnya seng (Zn) dengan larutan asam klorida melalui reaksi sebagai berikut:
Data penting tentang hidrogen:
• Ditemukan oleh Henry Cavendish pada tahun 1766
• Mempunyai massa atom 1,00794 sma
• Mempunyai nomor atom 1
• Mempunyai jari-jari atom 2,08 Å
• Mempunyai konfigurasi elektron 1
• Dalam senyawa mempunyai bilangan oksidasi +1, tetapi pada senyawa hidrida bilangan oksidasi hidrogen -1
• Mempunyai volum atom 14,10 cm3/mol
• Mempunyai struktur Kristal heksagonal
• Mempunyai titik didih 20,28 K
• Mempunyai titik lebur 13,81 K
• Mempunyai massa jenis 0,0899 gram/cm3
• Mempunyai kapasitas panas 14,304 J/g K
• Mempunyai potensial ionisasi 13,598 volt
• Mempunyai elektronegativitas 2,10
• Mempunyai konduktivitas kalor 0,1815 W/m K
• Mempunyai harga entalpi pembentukan 0,00585 kJ/mol
• Mempunyai harga entalpi penguapan 0,4581 kJ/mol
Beberapa kegunaan hidrogen:
• Digunakan dalam proses pembuatan ammonia (proses Harber) melalui reaksi berikut:
• Digunakan dalam sintesis metanol melalui reaksi sebagai berikut:
• Digunakan sebagai bahan bakar roket dalam bentuk cair, karena dapat menghasilkan energi yang besar melalui reaksi berikut:
• Digunakan pada proses pembuatan margarin melalui reaksi sebagai berikut:
• Dalam bentuk senyawanya, hidrogen banyak dimanfaatkan orang, misalnya air dan senyawa-senyawa organik (senyawa hidrokarbon).
• Hidrogen cair juga digunakan oleh para ahli untuk menyelidiki efek superkonduktor, karena hidrogen cair mempunyai suhu yang sangat rendah.
Langganan:
Postingan (Atom)